تحضير المحاليل بتراكيز معينه

هناك طريقتان لتحضير المحاليل بمعلومية التركيز:

أولا: ماهو التركيز؟؟!!!
عادة يتم التعبير عن تركيز المحلول بعدة طرق أهمها التركيز المولاري ( M ) وهو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول,
ولتحضيرمحلول ذي تركيز معين يجب حساب كمية المادة الصلبة المطلوب إذابتها في حجم معلوم من الماء حتى نحصل على درجة التركيز المطلوبة.

وإليكم الآن الطريقة الأولى....

طريقة تحضير محلول عياري بمعلومية التركيز:

وهذه الطريقة تستخدم للمركبات الصلبة وحمض الأوكساليك الصلب فقط.
أولا: علينا حساب كتلة المادة الصلبة..
فلنفترض أننا نريد تحضير محلول من هيدروكسيد الصوديوم ( Na OH ) ذي تركيز ( 1 M ) وحجمه ( 100 مل ).

ثانيا: علينا حساب كتلة المول من Na OH = 23 + 16 + 1 = 40 g


ومن القانون: التركيزالمولاري = عدد المولات / الحجم باللتر


نستنتج أن عدد المولات = التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 1 × 0.1 = 0.1 مول

إذن........... كتلة المادة = كتلة المول × عدد المولات
= 40 × 0.1 = 4 جرام


طريقة أخرى بدون إيجاد عدد المولات:

كتلة المادة = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 40 × 1 × 0.1 = 4 جرام

خطوات العمل:
1- نضع كأس زجاجي في الميزان ثم نصفره.
2- نضع كمية من هيدروكسيد الصوديوم في الكأس الزجاجي حتى يصل الوزن إلى 4 جرام
3- ضع كمية من الماء المقطر في الكأس ثم ثم حرك المحلول بواسطة قضيب زجاجي حتى يذوب جميع الهيدروكسيد .
4- انقل المحلول بحذر إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) مستعينا بالقمع حتى لا تنسكب أي كمية من المحلول .
5- اغسل الكأس ثلاث مرات بكمية من الماء المقطر وانقل هذه الكمية بحذر إلى الدورق الحجمي مستعينا بالقمع .
6- اضف ماء مقطرإلى الدورق الحجمي حتى العلامة . ثم اغلق الدورق بالسدادة ورج المحلول رجا دائريا حتى يمتزج جيدا.

وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه ( 1 M ).


· أما الطريقة الثانية فهي :

طريقة تحضير محلول قياسي بمعلومية التركيز:

وهذه الطريقة تستخدم للأحماض فقط لأن الأحماض عبارة عن مواد غير قياسية لأنها قابلة للتطاير لذا فإنه لا يمكن تحضير محاليل قياسية منها مباشرة، لذلك يستخدم محلول معلوم التركيز بصورة تقريبية لتعيين تركيز المحلول بالضبط بمعايرته بمحلول قياسي لقاعدة وهي كربونات الصوديوم.

فلنفترض أننا نود تحضير محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) وحجمه ( 100مل ) .

علما بأن تركيز حمض الهيروكلوريك الموجود في المختبر يساوي تقريبا 36 % وبعضها 37 % ( التركيز هنا معبر عنه بالنسبة المئوية للكتلة المذابة ) وكثافته 1.18مل/جرام ) ) . نحسب كتلة الحمض اللازمة لتحضير ( 100 مل ) بتركيز ( 1 M ).

بما أن كتلة المول من HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g

إذن كتلة الحمض = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 36.5 × 1 × 0.1 = 3.65 جرام

بما أن الحمض تركيزه 36%
إذن كل 36جرام من الحمض توجد في 100 جرام من المحلول
إذن 3.65جرام من الحمض توجد في Xجرام من المحلول